Gases

"Un gas es una sustancia cuyo volumen es igual al volumen del recipiente que lo contiene". 
Los gases se expanden hasta ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene, pero ese efecto no es único. 
Un gas "deberá estar formado por un gran número de moléculas", "las moléculas se mueven en todas direcciones" y "el tamaño de la molécula debe ser despreciable, comparado con la distancia entre ellas" de forma tal que esa enorme distancia relativa, hace que no haya interacción, y que esta solo se limite a su choque físico eventual.

Finalmente un gas es entonces una sustancia que cumple con las condiciones siguientes: 

* Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene. 

* Está formado por un gran número de moléculas. 

* Estas moléculas se mueven individualmente al azar en todas direcciones. 

* La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque. 

En la realidad, estas condiciones se cumplen con suficiente aproximación, en todos los gases a las condiciones normales de presión y temperatura como para ser consideradas ciertas, pero ¿qué pasa si el gas se somete a muy elevadas presiones?, por ejemplo reduciendo notablemente el recipiente que lo contiene, está claro, la distancia entre las moléculas se reduce y su interacción comienza a tener mas y mas influencia en el comportamiento, a medida que mas y mas se aumente la presión; nuestro gas va "apartándose de la definición de gas" a la que hemos llegado, por tal motivo y debido a que un gas puede ser "mas o menos gas" se establece un "patrón de gas" que servirá para establecer las leyes del comportamiento de todos los gases y que podrá ser usada con suficiente aproximación en la mayor parte de las aplicaciones prácticas, este patrón se llama "gas ideal".

El gas ideal

Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el concepto de gas ideal, este gas ideal cumple las condiciones siguientes: 

* Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene. 

* Está formado por moléculas. 

* Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones. 

* La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque. 

* Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas de energía). 

* Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero). 

Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión y temperatura, cumplirán muy aproximadamente las reglas establecidas para los gases ideales. 

Las leyes de los gases ideales

Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las principales variables de un gas en base a las experiencias de laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T).

Estas leyes son:

• Ley de Boyle-Mariotte
• Ley de Charles
• Ley de Gay-Lussac
• Ley de Avogadro
• Ley de los Gases Ideales
• Ley Generalizada