TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

Esta plantea que:

·        Los gases están formados por un gran número de átomos o moléculas.

·        Las fuerzas de repulsión molecular son elevadas y las de cohesión nulas.

·        Las partículas de gas se mueven caótica mente  con gran rapidez  y chocan entre si y también con las paredes del recipiente que las contiene, provocando presión.

Al estudiar un gas se relacionan tres variables:

—Presión   (P)

žResultado de una fuerza que se crea cuando las partículas del  gas chocan contra las paredes del recipiente.

žLa unidad principal se llama Pascal (Pa). También puede medirse en atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mm Hg).

—Volumen   (V)

žEl gas llena completamente el recipiente que lo contiene, por lo tanto el volumen será igual al volumen del recipiente.

žSe mide en metros cúbicos (m3), centímetros cúbicos (cm3), litros (L) y mililitros (mL). 

—Temperatura   (T)

žSiempre se emplea la escala de temperatura absoluta o Kelvin (K).

ž žSi un gas alcanza la temperatura del cero absoluto (0 K = -273.15 °C) sus partículas carecerán de movimiento, es decir, de energía cinética (Ec).